Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是 ( )

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B. 元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2，該化合物內部有兩種化學鍵

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR，沸點XmY<XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素；根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應為第三周期，分別為Na和Al元素。A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同電子層結構的離子(O2-、Na+、Al3+)，根據核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯誤；B、X和Y元素能形成2種化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，其中H2O2含有極性鍵和非極性鍵，故B正確；C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R(S元素)的非金屬性強弱：Y＞R，所以對應的氫化物的穩定性：XmY＞XmR，水分子間能夠形成氫鍵，沸點高，故C錯誤；D、W元素最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱堿，而R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4，是強酸，故D錯誤，故選B。