Question

【題目】元素A和B的原子序數都小于18．已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為(a﹣b)，L層電子數為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

A．原子晶體 B． 分子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為(a-b)，L層電子數為(a+b)，則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，故選A。