Question

15．某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是（　　）

• A． Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH
• B． Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O
• C． Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH
• D． 當1 mol Au₂O₃完全反應時，轉移電子8 mol

Answer 1

分析 Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據化合價升降相等，可知Au₂O₃系數為1，Na₂S₄O₆系數為2，以此解答該題．

解答 解：Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據化合價升降相等，可知Au₂O₃系數為1，Na₂S₄O₆系數為2，根據Au守恒可知Au₂O系數為1，根據硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系數為4，根據元素Na元素守恒可知NaOH的系數為4，根據H元素守恒可知H₂O系數為2，
反應方程式為：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，故C正確、AB錯誤；
當1mol Au₂O₃完全反應時，轉移電子的物質的量為4mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的配平，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，根據化合價、元素守恒判斷反應物、生成物是解題的關鍵，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式．