Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 17g氨氣中所含原子數為N_A
• B． 2N_A個二氧化碳分子的質量為44g
• C． 2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應，失電子總數為0.2N_A
• D． 0.1mol/LNaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣為四原子分子來分析；
B、質量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$；
C、求出鎂的質量，然后根據鎂反應后變為+2價來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣為四原子分子，故1mol氨氣中含4N_A個原子，故A錯誤；
B、質量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×44g/mol$=88g，故B錯誤；
C、2.4g鎂的質量為0.1mol，而鎂反應后變為+2價，故0.1mol鎂失去0.2N_A個電子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的離子個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．