Question

11．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為第三周期第VIIA族．
②X可能為bc（填代號）．
a．NaHCO₃     b．Na₂CO₃    c．Na₂SO₃     d．Al（OH）₃
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H₂O充分反應時轉移的電子數目為N_A．
②A中所含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
③若X為一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號）．
a．鹽酸    b．BaCl₂溶液    c．NaOH溶液    d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
A與H₂O反應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，則A為Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，X能使品紅溶液褪色，則X是SO₂，C為NaOH，B為H₂，D能和SO₂反應，則D是Na₂SO₃、E是NaHSO₃；
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A是Cl2，氯氣和水反應生成HCl和HClO，C和X反應生成D、D能和X反應生成E，鹽酸能和碳酸鈉、亞硫酸鈉反應且是兩步反應；
（3）若A為淡黃色粉末，且能和水反應，則A為Na₂O₂，若X為一種造成溫室效應的氣體，X是CO₂，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，NaOH和CO₂反應先生成Na₂CO₃，二氧化碳過量時生成NaHCO₃；
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，所以A為NO₂，C為HNO₃，B為NO，D為Fe（NO₃）₃、E為Fe（NO₃）₂，再結合題目分析解答．

解答 解：（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，則A為Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，X能使品紅溶液褪色，則X是SO₂，C為NaOH，B為H₂，D能和SO₂反應，則D是Na₂SO₃、E是NaHSO₃；
C是NaOH，E是亞硫酸氫鈉，二者反應離子方程式為OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A是Cl2，氯氣和水反應生成HCl和HClO，C和X反應生成D、D能和X反應生成E，鹽酸能和碳酸鈉、亞硫酸鈉反應且是兩步反應；
①組成單質A的元素Cl元素原子核外有3個電子層、最外層7個電子，所以在周期表中的位置為第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA族；
②通過以上分析知，X可能為Na₂CO₃、Na₂SO₃，故選bc；
（3）若A為淡黃色粉末，且能和水反應，則A為Na₂O₂，若X為一種造成溫室效應的氣體，X是CO₂，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，NaOH和CO₂反應先生成Na₂CO₃，二氧化碳過量時生成NaHCO₃；
①A和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應中過氧化鈉是氧化劑和還原劑，該反應中轉移的電子數目為2，則1molA與足量的H₂O充分反應時轉移的電子數目為 N_A，
故答案為：N_A；
②A中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，所以所含有的化學鍵類型為 離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
③若X為一種造成溫室效應的氣體，D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，可以用鹽酸、氯化鋇檢驗碳酸鈉、碳酸氫鈉，故選ab；
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，所以A為NO₂，C為HNO₃，B為NO，D為Fe（NO₃）₃、E為Fe（NO₃）₂，
二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評 本題以Fe、Cl、Na元素及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確常見物質性質及物質之間的反應是解本題關鍵，利用物質特殊性進行推斷，注意過氧化鈉和水反應中轉移電子的計算，為易錯點．