Question

（2012?丹東模擬）請回答：

（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質，則Y可能是

O₂

．（填化學式，下同）
（2）若酸性X＞Y，且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是

H₂SiO₃

乙是

NaCl

；
（3）若甲、乙是金屬單質，X為固體，則反應的化學方程式是

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

；
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y是化合物．X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅．
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現象及結論是

一束光照射M液體，在M中與光束垂直方向能看到一條光亮通路，證明丙是膠體

；
②單質甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：

Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

（用化學式表示）．
③當X與甲1：1充分反應的離子方程式：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質，常見反應有過氧化鈉與水或二氧化碳反應生成氧氣或氨氣和氮氧化物反應生成氮氣或二氧化硫與硫化氫反應生成硫等；
（2）常見白色不溶于水的酸為H₂SiO₃，可為硅酸鈉與鹽酸的反應；
（3）若甲、乙是金屬單質，X為固體，應為置換反應，可能為鋁熱反應；
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體，應為Br₂，則甲為Cl₂，X、Y是化合物．X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅，說明Y中含有Fe³⁺，則X為FeBr₂，Y為FeCl₃，以此解答．

解答：解：（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質，常見反應有過氧化鈉與水或二氧化碳反應生成氧氣或氨氣和氮氧化物反應生成氮氣或二氧化硫與硫化氫反應生成硫等，
故答案為：O₂；
（2）常見白色不溶于水的酸為H₂SiO₃，可為硅酸鈉與鹽酸的反應，則甲為Na₂SiO₃，X為鹽酸，乙為NaCl，Y為H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃；NaCl；
（3）若甲、乙是金屬單質，X為固體，應為置換反應，常見為鋁熱反應，反應的方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃ 

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體，應為Br₂，則甲為Cl₂，X、Y是化合物．X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅，說明Y中含有Fe³⁺，則X為FeBr₂，Y為FeCl₃，
①將FeCl₃的飽和溶液滴入沸水中，繼續加熱可得紅褐色液體丙，則并未氫氧化鐵膠體，具有丁達爾效應，可用一束光照射M液體，在丙中與光束垂直方向能看到一條光亮通路，證明M是膠體，
故答案為：一束光照射M液體，在M中與光束垂直方向能看到一條光亮通路，證明丙是膠體；
②題中反應為3Cl₂+2FeBr₂=2Br₂+2FeCl₃，由氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知，氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故答案為：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；
③因還原性Fe²⁺＞Br^-，當FeBr₂與Cl₂1：1充分反應，Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意相關物質的性質以及反應的轉化關系，把握氧化還原反應的特點和氧化性的比較角度，難度中等．