Question

（2012?丹東模擬）下列實驗原理、裝置、試劑選用、結論正確的是（　　）

A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH

B．用下圖1構成鋅-銅原電池

C．用下圖2根據有關實驗現象推知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

D．用下圖3驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

Answer 1

分析：A．試紙濕潤，測得鹽酸的pH偏大；
B．左端燒杯發生置換反應，不能形成原電池；
C．根據強酸制取弱酸的反應原理來分析；
D．乙醇易揮發，且乙醇也能被高錳酸鉀氧化．

解答：解：A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH，相當于鹽酸稀釋，測得鹽酸的pH偏大，故A錯誤；
B．左端燒杯發生置換反應，整個裝置不能形成電勢差，則不能形成原電池，故B錯誤；
C．由醋酸和碳酸鈉溶液反應生成碳酸，碳酸與苯酚鈉溶液反應生成苯酚可知，酸性為CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，故C正確；
D．乙醇易揮發，且乙醇也能被高錳酸鉀氧化，則使高錳酸鉀褪色的可能為乙醇，也可能為溴乙烷的消去產物（乙烯），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查實驗方案的評價，明確pH的測定、原電池的形成、強酸制取弱酸的原理、有機物的性質即可解答，題目難度不大，選項B為易錯點．