Question

【題目】現有濃度均為0.1 mol·L-1的四種電解質溶液：

①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH

（1）若上述四種溶液pH相同，其物質的量濃度由大到小的順序是 (填編號)。

（2）將四種溶液稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是 (填編號)。

（3）在上述四種溶液中，分別加入FeCl3溶液，能產生的共同現象是 ，能產生氣體的 (填編號)。

Answer 1

【答案】（1）3>1>2>4 ；（2）4 ；（3）生成紅褐色沉淀，1。

【解析】

試題分析：（1）①NaHCO3水溶液顯堿性；②NaAlO2水溶液顯堿性；③CH3COONa水溶液顯堿性；④NaOH強堿，前三種為鹽，發生水解，水解程度微弱，在相同的pH的情況下，NaOH的物質的量濃度最小，鹽類水解的規律：越弱越水解，酸性：CH3COOH>H2CO3>HAlO2，在相同的pH情況下，物質的量濃度由大到小：③>①>②>④；（2）因為NaOH為強堿，加水稀釋相同倍數，強堿的pH變化最大，即④變化最大；（3）①②③發生雙水解，①Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑；②Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；③Fe3＋＋3CH3COO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3CH3COOH；④Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，，現象：都生成紅褐色沉淀，能產生氣體的是①。