Question

【題目】將lmol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體（10l kPa，120℃），其總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．產物的平均摩爾質量為24 g/mol

B．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（10l kPa，120℃），則壓強變為原來的l/3

C．反應中消耗的氧氣為56 g

D．若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．1mol CH4質量為16g，而產物總質量為72g，根據化學式可知，產物中有 2molH2O，質量為 36g，則CO與CO2總質量是36g，設有 xmol CO和（1－x）mol CO2，28x＋44－44x=36，x=0.5，所 以 產 物 中 有 2molH2O 0.5molCO 0.5molCO2，平 均 摩 爾 質 量 =總 質 量 /總 物 質 的 量=72/（2＋0.5＋0.5）=24 g/mol，A項 正確；B．根據上述分析，產物中有 2molH2O 0.5molCO 0.5molCO2，將產物通過濃硫酸后，水被吸收，剩余氣體為 CO和CO2，物質的量的和為0.5＋0.5=1mol，則壓強變為原來的 1/（2＋1）=1/3，B項正確；C．1mol CH4質量為16g，而產物總質量為72g，根據質量守恒定律，反應中消耗的氧氣為 56 g，C項正確；D．根據上述分析，產物為CO、CO2和水，通過堿石灰后，CO不能被吸收，通過濃硫酸后，CO也不能被吸收，D項錯誤；答案選 D。