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磷酸鐵鋰動力電池的正極與負極中間是聚合物的隔膜隔開的，鋰離子可以通過。該電池的總反應式為：Li1﹣xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 (注：LixC6是單質Li附在碳電極上的一種形式)

（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應式為。

（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為。

（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，寫出陽極的電極反應式。

（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉移，則電解后溶液的c(OH-)為。

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如圖所示的裝置或操作正確的是（）

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A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

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硅是太陽能電池的重要材料。工業冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：①SiO2 + 2CSi + 2CO

精煉硅：②Si + 3HClSiHCl3 + H2

③SiHCl3 + H2Si + 3HCl

化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）反應①是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應②是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）反應③破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量_________形成生成物中化學鍵所放出的能量(填“大于”或“小于”)。

（3）研究物質變化時，人們可以從不同角度、不同層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化。據此判斷下列說法錯誤的是_________(雙選)。

A．金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低

B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的能量多

C．氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質很活潑

D．由石墨制取金剛石是吸熱反應，可知金剛石比石墨穩定

E．由放熱反應H2 + Cl2 ==== 2HCl來說，斷裂1mol H—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

（4）在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：

在一個小燒杯里，加入20g已經研磨成粉末的氫氧化鋇晶體【Ba(OH)2.8H2O】，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。寫出實驗過程中發生反應的化學方程式_________，該反應中反應物總能量_________生成物的總能量(填“大于”或“小于”)，實驗過程中立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________。