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2．X元素最高價氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態氫化物為（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

分析 根據最高價氧化物對應的水化物的化學式可知元素的最高正價，則可知最低負價，進而判斷氫化物的化學式．

解答 解：X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為-4價，形成的氫化物為XH4，
故選D．

點評 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質，題目難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關系，二者絕對值之和為8．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種“海水”電池，其電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關說法不正確的是（　　）
A．負極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．電子從電源的正極經外電路流向負極
C．Cl-不斷向“海水”電池的負極移動
D．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式． 正極C，負極Zn，電解質溶液FeCl3溶液，電極反應式Zn-2e-=Zn2+、Fe3++e-=Fe2+．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是CE
A．稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中進行配制．
D．混勻容量瓶中溶液后，發現液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　　）
A．N2B．NOC．NO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．膽固醇是人體必須的生物活性物質，分子式為C25H45O，一種膽固醇酯液晶材料C32H49O2，合成這種膽固醇酯的酸是（　　）
A．C6H11COOHB．C6H5COOHC．C6H10COOHD．C5H10CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是（　　）
A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3
B．烯烴與水煤氣發生的羰基合成反應：RCH=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$RCH2CH2CHO
C．甲烷與氯氣反應制氯仿：CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl
D．乙烯合成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”（Fumulele）．有一種有機物的鍵線式也酷似牛．故稱為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）
則牛式二烯炔醇中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“嫦娥一號”成功發射，標志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步．其任務之一是探測月球土壤厚度、探明氦（${\;}_{2}^{3}$He）儲量．下列有關氦-3（${\;}_{2}^{3}$He）的說法中正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有2個中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有3個質子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個電子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室以銅、稀硫酸、硝酸為原料制取硫酸銅晶體的原理如下：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體．請回答下列問題：

（1）為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：3：2．
（2）為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列裝置中合適的裝置序號B．
（3）為了使制備實驗更加符合綠色化學的要求，某校化學研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法．
【方案1】將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
【方案2】將空氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質甲調節pH，鐵元素全部沉淀（注：鐵離子的濃度下降到10-5mol•L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若開始時加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．則：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為3．
②上述物質甲不可以選用的物質是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
③反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
第二組：以過氧化氫為氧化劑法．
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h；然后升溫至60℃，持續反應1h．反應后先過濾除去過量的銅；再蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾并用少量95%的酒精淋洗后晾干，稱量得CuSO4•5H2O 10.5g．則：
④反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑤本實驗中CuSO4•5H2O的產率為84%．

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