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14．2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”（Fumulele）．有一種有機物的鍵線式也酷似牛．故稱為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）
則牛式二烯炔醇中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基．

分析 根據牛式二烯炔醇的名稱及鍵線式可知此物質中含碳碳三鍵、雙鍵、羥基．

解答 解：根據牛式二烯炔醇的名稱和鍵線式可知此物質中含碳碳三鍵、雙鍵、羥基，牛式二烯炔醇中含碳碳三鍵、雙鍵、羥基，化學式分別為C═C、C≡C、-OH，故名稱為：碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基，
故答案為：碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團與性質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質量為13.8g．已知A和B碳原子數均不大于4，且A＜B．
（1）混合物中A可能的分子式CH4O；B可能的分子式C3H8O或C4H10O．
（2）若n（A）：n（B）=1：1時，A的名稱甲醇；B的名稱1-丙醇或2-丙醇．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1時，A的結構簡式為CH3OH；則n（A）：n（B）=2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號飛船發射成功后，將與2011年發射升空的天宮一號目標飛行器進行交會對接，開展相關空間科學試驗．火箭推進器是成功發射的重要因素，事實上，推進器的發展經歷了一個漫長的過程．
點燃
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式為：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
（I）K2S的電子式為，C02的結構式為O=C=O．
②已知S和氯水反應會生成兩種強酸，其離子方程式為3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-
③取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，得到濾液．寫出檢驗此溶液中是否含有K+的實驗操作方法．用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有K+，反之則不含K+
（2）20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等．
①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②一種與N2H4電子數相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油畫變白、翻新，化學方程式為：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
（3）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標況下N267.2L和另一種氣體單質H2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3=H2+3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X元素最高價氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態氫化物為（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　　）
A．式量相同的物質一定是同一種物質
B．分子式相同的但結構不同的物質一定屬于同分異構體
C．含有雙鍵的物質一定是烯烴
D．通式相同的不同物質一定屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物結構簡式如圖，有關它的說法正確的是（　　）
A．它屬于芳香烴B．1mol該物質能與6mol H2加成
C．分子式為C14H8Cl5D．該有機易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　　）
A．Kw變大、pH變小、呈酸性B．Kw變大、pH不變、呈中性
C．Kw變小、pH變大、呈堿性D．Kw變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：

（1）吸收塔中發生反應的化學方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
（2）有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的簡便方法是調節氨水的流量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO2發生器中同時有氯氣產生，則在發生器中發生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在穩定裝置中生成NaClO2，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術（即從溶液中分離出溶質），必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）．
A．過濾    B．加熱      C．分液      D．蒸餾      E．冷卻    F．萃取
（4）經查閱資料知道：①當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；
②溶液中能發生反應：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
欲測定成品中NaClO2的含量，現進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取NaClO2樣品Wg，加水配成溶液置于錐形瓶中，并調節pH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
②步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有關字母表示）．
（5）ClO2是新型飲用水消毒劑，Cl2常用于飲用水消毒．等物質的量的物質，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．

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