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15．下列溶液一定不會出現沉淀的是（　　）
A．SO2通入CaCl2溶液B．H2S通入CuSO4溶液
C．SO2通入Ca（OH）2溶液D．H2S通入FeSO4溶液

分析 A．亞硫酸的酸性比鹽酸弱；
B．可生成硫化銅沉淀；
C．可生成亞硫酸鈣沉淀；
D．二者不反應．

解答 解：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，但亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二者不反應，沒有沉淀生成，故A選；
B．因硫化銅不溶于硫酸，則可生成硫化銅沉淀，故B不選；
C．二者反應可生成亞硫酸鈣沉淀，故C不選；
D．硫化亞鐵可溶于硫酸，則硫化氫與硫酸亞鐵不反應，故D選．
故選AD．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重考查二氧化硫、硫化氫的知識，易錯點為D，注意CuS、FeS的性質的區別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g NH3所含的電子數是 10NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數為2NA
C．0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA個K+離子
D．2.3g金屬鈉與氧氣反應全部生成Na2O時失去的電子數是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　　）
A．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
B．檢驗溶液中是否含有Br-時，所用AgNO3溶液用鹽酸酸化
C．檢驗溶液中是否含有SO32-時，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列制備有關化學物質的工藝不可行的是（　　）
A．提取食鹽后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發，結晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．N2$→_{催化劑}^{H_{2}}$NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氧化還原是常見的反應類型，根據信息回答以下問題：
（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應“Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2”所屬的區域．
（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．
①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應反應
②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的離子方程式：OH-+H+═H2O．
③寫出一個有H2生成的符合反應類型Ⅳ的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
其中氧化產物是NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　　）
A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說正確的是（　　）
A．物質的量就是1摩爾物質的質量B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02個氫分子D．NH3的摩爾質量是17g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色．再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　　）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成0.5mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl2D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為KSCN寫出發生反應的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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