Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，17g NH₃所含的電子數(shù)是 10N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2N_A
• C． 0.5 mol/L K₂SO₄溶液中含有N_A個K⁺離子
• D． 2.3g金屬鈉與氧氣反應全部生成Na₂O時失去的電子數(shù)是0.2N_A

Answer 1

分析 A．氨氣分子中含有10個電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氨氣的物質(zhì)的量，再計算出含有電子數(shù)；
B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
C．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有鉀離子數(shù)目；
D．鈉為+1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa完全反應失去0.1mol電子．

解答 解：A．17g NH₃的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子含有10mol電子，含的電子數(shù)是10N_A，故A正確；
B．常溫常壓下，不是標況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．沒有告訴0.5 mol/L K₂SO₄溶液的體積，無法計算鉀離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1molNa與氧氣反應全部生成Na₂O時失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)是0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．