Question

17．Ⅰ．下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量轉化形式．
（1）電池總反應：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag：化學能轉化為電能．
（2）2C₂H₂+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O：化學能轉化為熱能．
（3）6H₂O+6CO₂$→_{葉綠體}^{光}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂：太陽能（光能）轉化為化學能．
Ⅱ．將下列性質的序號，填入各小題后面對應的橫線上
A．脫水性   B．強酸性      C．氧化性      D．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H₂SO₄的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．D
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄變黑，并產生大量氣體．AC
（3）在冷濃HNO₃中放入鋁片沒明顯現象．C
（4）酯化反應時，加入濃硫酸．D．

Answer 1

分析 Ⅰ．常見能量有電能、熱能以及太陽能等，結合反應的條件判斷；
Ⅱ．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖、紙張脫水而碳化；濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，可與銅等金屬發生氧化還原反應，可與鐵發生鈍化反應，以此解答．

解答 解：Ⅰ．（1）放電是通過原電池裝置把化學能轉化為電能，故答案為：化學能轉化為電能；
（2）燃燒是劇烈的氧化還原反應，把化學能轉化為熱能，故答案為：化學能轉化為熱能；
（3）綠色植物在葉綠體內，吸收和利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，故答案為：太陽能（光能）轉化為化學能；
Ⅱ（1）濃硫酸具有吸水性，可使膽礬變色，故答案為：D；
（2）濃硫酸具有脫水性，生成碳，碳與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，故答案為：AC；
（3）濃硝酸具有強氧化性，可使金屬發生鈍化反應，故答案為：C；
（4）酯化反應時，加入濃硫酸，起到吸水作用，可使反應向正向移動，有利于反應的進行，故答案為：D．

點評 本題綜合考查硫酸的性質以及能量的轉化，全面考查學生對基礎知識的掌握，為高考高頻考點，難度不大，注意基礎知識的積累．