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對于反應3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下敘述正確的是

A.Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5∶1

C.Cl₂既作氧化劑又作還原劑

D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

解析:

分析化合價可知，氯氣既是氧化劑又是還原劑，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1∶5，氧化劑得電子數與還原劑失電子數總數應相等。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，相同質量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂氣體中體積最大的是

N₂

．
（2）質量均為m g的三氧化硫和二氧化硫，它們所含的分子個數比為

4：5

，硫原子個數比為

4：5

，氧原子個數比為

6：5

，氧元素的質量比為

6：5

．
（3）對于反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化劑是

Cl₂

，還原劑是

Cl₂

，還原產物是

NaCl

，氧化產物是

NaClO₃

，被氧化與被還原的氯原子個數比為

5：1

，若反應消耗了3mol Cl₂則轉移電子的物質的量為

5mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）裝置A中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫

．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）證明FeBr₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是

實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO₃^2-；假設2：只存在ClO^-；假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）學習小組判斷同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因發生氧化還原反應，故不能共存

．
（6）現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量

（填序號），若溶液

褪色

（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量

（填序號），若溶液

變藍色

（填現象），則假設2成立．

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科目：高中化學 來源：天津市青光中學2010－2011學年高一上學期期中考試化學試題 題型：013

對于反應3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，以下敘述正確的是
[　　]
A．	Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
B．	氧化劑與還原劑物質的量比為1∶5
C．	Cl₂既做氧化劑又做還原劑
D．	3 mol　Cl₂完全反應電子轉移6 mol

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