（2013?閘北區二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）裝置A中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
（4）證明FeBr
2與Cl
2發生了氧化還原反應的實驗方法是
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO
2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl
-、OH
-、CO
32-和SO
42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO
32-；假設2：只存在ClO
-；假設3：既不存在SO
32-，也不存在ClO
-．
（5）學習小組判斷同時存在SO
32-和ClO
-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因發生氧化還原反應，故不能共存
SO32-和ClO-因發生氧化還原反應，故不能共存
．
（6）現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
a．3mol/L H
2SO
4 b．0.01mol/L KMnO
4c．1mol/L BaCl
2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H
2SO
4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量
b
b
（填序號），若溶液
褪色
褪色
（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量
d
d
（填序號），若溶液
變藍色
變藍色
（填現象），則假設2成立．
5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是
