Question

11．六氟化硫（SF₆）具有良好的高壓絕緣性，在電器工業中有著廣泛的用途，SF₆分子呈正八面體結構，S 原子位于正八面體的中心．下列關于SF₆的推測中，正確的是（　　）

• A． SF₆在氧氣中燃燒可生成SO₂
• B． SF₆晶體是原子晶體
• C． SF₆是非極性分子
• D． SF₆中各原子的最外電子層都達到8電子穩定結構

Answer 1

分析 A．SF₆中S為+6價，不能和氧氣反應生成SO₂；
B．由分子構成的晶體是分子晶體，由原子構成的晶體是原子晶體；
C．結構對稱、正負電荷重心重合的分子為非極性分子；
D．中心元素價電子數+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但氫化物除外．

解答 解：A．SF₆中S為+6價，F元素為-2價，如果能和氧氣反應生成SO₂，則F元素要得電子，F元素已經達到飽和狀態，所以不能再得電子，故A錯誤；
B．該晶體的構成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故B錯誤；
C．結構對稱、正負電荷重心重合的分子為非極性分子，SF₆分子呈正八面體結構，S 原子位于正八面體的中心，該分子結構對稱、正負電荷重心重合，所以為非極性分子，故C正確；
D．中心元素價電子數+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數=6+6=12，則S原子不是8電子穩定結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查分子極性判斷、晶體類型判斷、8電子結構等知識點，側重考查學生獲取信息利用信息能力，知道8電子結構的判斷方法，易錯選項是A．