Question

3．下列說法正確的是（　　）

• A． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率
• B． 對于反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率
• C． 將銅片放入稀硫酸中，無現象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產生
• D． 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

Answer 1

分析 A．濃硫酸與鐵發生鈍化反應；
B．加入催化劑或升高溫度，可增大活化分子百分數；
C．銅與硝酸反應生成NO；
D．氯化鈉不參與反應，但溶液濃度減�。�

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鐵發生鈍化作用，不能增大反應速率，如加熱，則生成二氧化硫氣體，故A錯誤；
B．MnO₂為反應的催化劑，加入催化劑或升高溫度，可增大活化分子百分數，增大反應速率，故B正確；
C．形成原電池反應時，硝酸被還原生成NO，故C錯誤；
D．氯化鈉不參與反應，但溶液濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查化學反應速率，側重于影響化學反應速率的因素的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．