Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．58.5g氯化鈉中約含有6.02×10²³個(gè)氯化鈉分子
B．常溫常壓下，2.24L C₂H₄中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6N_A
C．0.1mol Na₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
D．200mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸根離子數(shù)目小于0.1N_A

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)通常情況下，氯化鈉是離子化合物，無(wú)分子存在分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
C、依據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、依據(jù)碳酸根離子水溶液中水解分析判斷；
解答：解：A、通常條件下，氯化鈉是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成無(wú)分子存在，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，2.24LC₂H₄物質(zhì)的量不是0.1mol，所以含有共用電子對(duì)的數(shù)目不是0.6N_A；故B錯(cuò)誤；
C、Na₂O₂與足量的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，每2molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，所以0.1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸鈣離子物質(zhì)的量為0.1mol，但由于碳酸根離子水解，所以含碳酸根離子物質(zhì)的量小于0.1N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查離子化合物的結(jié)構(gòu)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，鹽類水解的應(yīng)用．