【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，22.4L CHCl3含氯原子數為3NA
B．100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氫原子數為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對數為2.4NA
D．6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數為0.3NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的敘述正確的是
A. 元素周期表中有七行，七個周期，有18列， 18個族
B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外層電子數相同
C. 短周期元素是指1~20號元素，其中大多數為非金屬
D. 元素周期表中，元素的種數與對應的原子種數一樣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農藥等化學工業中有許多獨特的用途。
（1）已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
①平衡時，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反應混合物的總能量減少________ kJ。
②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖。
Ⅱ甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g）
（2）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
①該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物質的量發生反應，CO的轉化率由大到小的順序是 （填甲乙丙）．
（3）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2
③H2O（g）=H2O（l）K3
④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4
則K4= （用含有K1，K2，K3的代數式表達）
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【題目】若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有機產物：
①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（ ）
A．只有①
B．只有③
C．①②③的混合物
D．①②③④的混合物
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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是( )
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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【題目】按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號中為雜質）
（1）CH4（C2H4）：通過盛有 的洗氣瓶
（2）乙醇（水）：先加 后通過 來加以分離
（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通過 法加以分離
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。
（1）該反應的化學平衡常數表達式為_________ 。
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）= ___ L。
（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是（填字母）。
A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在 不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖所示。下列說法正確的是（ ） 。
A．溫度：T1 < T2 <T3
B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常數： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
(a)當乙池中B極質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)，丙池中______(填“C”或“D”)極析出_____g銅。
(b)若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；丙池中溶液的pH將________。
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【題目】新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Cl原子中，價電子的電子排布式_________________，價電子所在電子層的軌道數______；
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是___________，B原子的雜化軌道類型是______；
③Li、B、Cl元素的電負性由大到小排列順序為______________；
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
M是_______(填元素符號);
（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑________pm，NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)
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【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與
反應
（1） 實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是
（2） 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
（3） 裝置①中發生反應的化學方程式是
（4） 裝置②的作用是 ，發生反應的化學方程式是
（5） 該小組得出的結論一局的試驗現象是
（6） 試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 （選填序號字母）
a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化
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