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9.寫出下列反應的離子方程式
(1)硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應OH-+H+=H2O
(2)碳酸氫鈉與鹽酸的反應H++HCO3-=H2O+CO2
(3)醋酸與氫氧化鈉的反應CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(4)鐵與稀硫酸的反應Fe+2H+=Fe2++H2↑.

分析 (1)硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水;
(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應的實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水;
(3)反應生成醋酸鈉和水,醋酸和水在離子反應中應保留化學式;
(4)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣.

解答 解:(1)硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,二者反應的離子方程式為:OH-+H+=H2O,
故答案為:OH-+H+=H2O;
(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子反應為:H++HCO3-=H2O+CO2↑,
故答案為:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(3)醋酸(CH3COOH)和氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水,該離子反應為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,
故答案為:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;
(4)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,題目難度中等,明確發生的化學反應是解答本題的關鍵,注意離子反應的書寫方法即可解答,試題培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,某同學設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題:
(1)通過操作1的系列實驗從溶液中得到產品,操作1的系列實驗是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥.
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請結合化學方程式用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解,發生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+水解.
(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調節溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(4)反應1得到沉淀是SnO,同時生成一種常見氣體,得到該沉淀的離子反應方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑;.
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑,發生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(6)通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發生的反應為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計算錫粉的純度,請配平方程式:
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉,經上述各步反應后,共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL,錫粉中錫的質量分數是93.2%(保留三個有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液,需要稱取2.0g固體,定容時所需的儀器為膠頭滴管.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗操作中正確的是( 。
A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.制取氯氣時,用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應,并用排水集氣法收集
D.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是( 。
A.22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
B.非標準狀況下,1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C.0.4.molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體,在標準狀況下約為22.4L
D.同溫、同壓下,相同質量的CO和CO2具有相同的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某一化學課外活動小組進行探究實驗,其實驗裝置如圖所示:

A~F屬于下列物質中的六種:濃氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氫氧化鈉、氧化鐵、氧化銅、氨氣、氮氣、氧氣.
實驗現象:
①D物質由黑色變為紅色
②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中,鎂條表面生成一種灰黃色固體物質.將該灰
黃色物質放入水中,有氣體放出,并有白色渾濁形成.該氣體成分就是C,具有刺激性氣
味,并能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍.通過分析回答:
(1)連接好實驗裝置后.開始檢查整套裝置氣密性:首先將導管放入 (填“放入”或“不放入”,下同)水槽中,U形管不放入裝有冷水的水槽中,后續操作為關閉分液漏斗活塞,微熱燒瓶,直至觀察到特定的現象,證明裝置氣密性良好.
(2)裝CaO的儀器名稱是干燥管.寫出下列標號的物質名稱:
A濃氨水,B氫氧化鈉,D氧化銅.
(3)寫出有關反應的化學方程式:
燒瓶中的反應NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
硬質玻璃管中的反應2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O;
F與Mg的反應產物與水的反應Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
(4)該小組同學預測的現象是,少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液,實際上能看到藍色沉淀,由此可推論:預測的E是水 (選填所列物質名稱,下同),E真正的成分是稀氨水.想要利用上述裝置收集到較純凈的氣體F,則H最好選稀硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作,其中正確的是( 。
A.
向容量瓶中轉移溶液
B.
中和熱的測定
C.
濃硫酸與銅的反應
D.
乙二酸晶體受熱分解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列事實中不能應用勒夏特列原理來解釋的是( 。
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.高壓對合成氨有利
C.將NO2和N2O4的混合氣體降溫后,氣體顏色變淺
D.加入催化劑能使合成氨的速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室配制500mL 0.2mol.L-1Na2S04溶液,實驗操作步驟如下:
A.用托盤天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并
冷卻至室溫
B.把溶解后得到的溶液轉移至容量瓶中
C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至凹液
面最低點與刻度線相平切
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次,每次的洗滌液都注入容量瓶中,并輕輕振蕩
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻
回答下列問題:
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)ABDCE;
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管.
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ad
a.某同學觀察液面的情況如圖所示
b.沒有進行上述的操作步驟D
c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
d.砝碼上有銹
e.容量瓶使用前內壁附有水珠.

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同步練習冊答案
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