Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
• B． 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸
• C． 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減少到原來的$\frac{1}{2}$
• D． 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H⁺濃度也是醋酸的二倍

Answer 1

分析 A、溶液導電能力由溶液中離子濃度大小決定；
B、鹽酸和醋酸均為一元酸；
C、一水合氨為弱堿，在溶液中存在電離平衡；
D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離．

解答 解：A、溶液導電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質強弱無關，故A錯誤；
B、鹽酸和醋酸均為一元酸，等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中兩者的物質的量相同，故中和時所消耗的氫氧化鈉的物質的量相同，故B正確；
C、一水合氨為弱堿，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡被促進，故溶液中的氫氧根的濃度大于原來的二分之一，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故當鹽酸和醋酸的濃度相同時，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質的本質區別、等濃度的強弱酸中和氫氧化鈉的能力和溶液的稀釋等，題目難度中等．