Question

【題目】有X、Y、Z和W原子序數依次增大的四種短周期元素。元素Ⅹ是當今移動通信普遍使用電池的重要材料，Y的一種核素常用來鑒定一些古文物的年代，元素Z曾作為昂貴奢侈品原料的常見金屬元素，W元素原子的各層電子數均為偶數，其自然界礦藏分布廣泛，有單質和化合態兩種形式。下列說法錯誤的是

A. 氫、氧和Y三種元素形成的陰離子多于3種

B. 已知含氧酸的酸性：H2WO3>H2YO3，則W的非金屬性強于Y

C. 若單質X失火，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅

D. 通常采用電解法制備單質Z及其同周期的金屬單質

Answer 1

【答案】B

【解析】

元素X是當今移動通信普遍使用電池的重要材料，即鋰電池，X為Li，Y的一種核素常用來鑒定一些古文物的年代，該核素為C－14，即Y為C，元素Z曾作為昂貴奢侈品原料的常見的金屬元素，即Z為Al，W元素原子的各層電子數均為偶數，四種元素是原子序數依次增大的短周期元素，W可能為Si，也可能為S，但W在自然界中有單質和化合態兩種形式，Si在自然界中沒有單質，則W為S；

元素X是當今移動通信普遍使用電池的重要材料，即鋰電池，X為Li，Y的一種核素常用來鑒定一些古文物的年代，該核素為C－14，即Y為C，元素Z曾作為昂貴奢侈品原料的常見的金屬元素，即Z為Al，W元素原子的各層電子數均為偶數，四種元素是原子序數依次增大的短周期元素，W可能為Si，也可能為S，但W在自然界中有單質和化合態兩種形式，Si在自然界中沒有單質，則W為S；

A、H、O、C組成的陰離子有HCO3－、HC2O4－、CH3COO－、HCOO－等，故A說法正確；

B、H2SO3的酸性強于H2CO3，但H2SO3中S的價態不是最高價，因此不能說明兩者非金屬性的強弱，故B說法錯誤；

C、Li是活潑金屬，能與H2O反應生成H2，Li與Mg處于對角線，性質相似，即鋰能與CO2發生反應，因此鋰著火不能CO2滅火器或水撲滅，故C說法正確；

D、得到Al單質，常用電解氧化鋁方法，與Al同周期的金屬單質為Mg、Na，也常用電解方法得到，故D說法正確。