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20．已知瘦肉精的結構式如圖，下列關于瘦肉精的說法正確的是（　　）
A．摩爾質量為313.5g
B．屬于芳香烴類化合物
C．瘦肉精的分子式為C12H17Cl2N2O
D．可發生加成反應、取代反應、消去反應

分析 該物質中含有氨基、氯原子、醇羥基、苯環，能發生加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應等，據此分析解答．

解答 解：A．其摩爾質量為313.5g/mol，故A錯誤；
B．該分子中含有N、O元素、Cl元素，所以不屬于烴，屬于烴的衍生物，故B錯誤；
C．分子式為C12H18OCl2N2，故C錯誤；
D．該分子中含有苯環，所以能發生加成反應，含有氯原子、醇羥基，能發生取代反應，含有醇羥基且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發生消去反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高考高頻點，明確物質中官能團及其性質是解本題關鍵，注意并不是所有醇羥基都能發生消去反應，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．血紅蛋白是高等生物體內負責運載氧的一種蛋白質（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結構．請回答下列問題：

（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N．
（2）根據等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖2中用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結構，結構如圖2所示．則晶胞中鐵原子的配位數為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基庚烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖，若等物質的量的該有機物分別與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反應時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比是（　　）
A．3：3：2：1B．6：4：3：2C．1：1：1：1D．3：2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是（　　）
①常溫時NaNO2溶液的pH大于7  
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2與NaCl不能反應         
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2
⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH多．
A．①②③⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質量為108，試計算：
（1）通過計算寫出該化合物的分子式；
（2）寫出其中符合下列條件的該化合物可能的結構簡式
①含有苯環  ②苯環上有兩個取代基
（3）其中苯環上一氯代物只有兩種的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為，A與B在原子的電子層結構上的相同點是最外層均有4個電子．
（2）易與C發生化學反應的酸是氫氟酸，反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學反應方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是AB
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝  C．鐵坩堝
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到固體X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物
B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解
C．濾液Y中的陽離子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三種
D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2．將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00g．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應后的固體混合物中還含有碳
B．反應后的固體混合物總質量為14.4 g
C．反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g
D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol

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