Question

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是

A.已經制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表示正價

C.已經制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃·2H₂O等離子化合物

D.碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成離子

Answer 1

C

解析：金屬性的強弱，表現為完全失去電子的能力的大小，有陽離子產生，因此，是否表現正價不足以說明表現金屬性，因為非金屬元素也有正價。A、B中的I₂O₅、IBr、ICl都是共價化合物，I在其中是正價，不足以說明呈現金屬性，A、B錯。C中的I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃·2H₂O是離子化合物，存在I³⁺陽離子，I完全失去了電子，顯示是某金屬性，故C對，而D中存在平衡I₂+I^-====，I₂沒有表現正價，更沒有失去電子，故D錯。