Question

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性．下列事實能夠說明這個結論的（　　）

A．已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經制得了I₂O₅等碘的氧化物

C．已經制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等含I³⁺離子的化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-離子

Answer 1

分析：碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性，說明它可以失電子形成陽離子，類似金屬失電子形成金屬陽離子．

解答：解：A．IBr、ICl是共價化合物，這些化合物中都不存在單個碘原子的陽離子，所以不能根據這些事實證明碘元素呈現金屬性，故A錯誤；
B．I₂O₅等碘的氧化物是共價化合物，不存在單個碘原子的陽離子，所以不能根據這些事實證明碘元素呈現金屬性，故B錯誤；
C．I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等化合物，其中碘呈正價，體現了金屬性，故C正確；
D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^-離子，但不存在單個碘原子的陽離子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查鹵素原子結構及其性質的比較及元素的金屬性，理解金屬性的本質的解題的關鍵．