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18．下列說法錯誤的是（　　）
A．化學反應必然伴隨能量的變化
B．我國目前使用的主要能源是化石能源
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．化學反應一定有化學鍵的斷裂與形成

分析 A．化學反應實質是舊鍵斷裂，同時新鍵形成，反應過程中一定伴隨能量變化；
B．化石能源指煤、石油、天然氣；
C．反應吸熱、放熱與反應條件無關；
D．化學反應的實質是舊鍵斷裂和鍵形成．

解答 解：A．化學反應實質是舊鍵斷裂，同時新鍵形成，反應過程中一定伴隨能量變化，故A正確；
B．我國目前使用的主要能源是煤、石油、天然氣等化石能源，故B正確；
C．反應吸熱、放熱與反應條件無關，有些吸熱反應不需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應，故C錯誤；
D．化學反應的實質是舊鍵斷裂和鍵形成，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應能量變化的實質和分析判斷，主要是反應實質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①Al   ②Al2O3   ③Ca（OH）2   ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3  ⑥NaHCO3．
A．①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．實驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C．工業上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D．保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關說法正確的是（　　）
A．氯氣、二氧化硫都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B．純凈的晶體硅是現代光學及光纖制品的基本原料
C．用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl的摩爾質量是58.5g
B．將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液
C．氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為22.4L
D．10毫升1mol/L氯化鋁溶液與50毫升3mol/L氯化鈉溶液中所含氯離子物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對溶液、濁液、膠體的下列敘述錯誤的是（　　）
A．都呈電中性B．都是混合物
C．本質區別是分散質微粒直徑大小D．都能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．11.2L NH3中含有的氫原子數為1.5NA
B．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA個Al3+
C．常溫常壓下，18g水的原子數為3NA
D．O2與O3的混合物32g，含有分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現象得出的結論正確的是（　　）
選項氯氣通入下列溶液中實驗現象結論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性
D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7
呈淺黃綠色		氯氣與水反應生成酸性物質，
且該反應為可逆反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國歷史悠久，文明發達，早在商代就會冶練銅器，在出土的各代銅器表面都為綠色．經科學家檢驗，這些銅器都為堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．
堿式碳酸銅也是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖所示，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加人碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品．
完成下列問題：
（1）寫出金屬銅在潮濕的空氣中形成銅綠的化學方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
（2）如圖裝置中，錐形瓶內產生的氣體顏色變化情況：隨著反應的進行，氣體由紅棕色逐漸變淡，其原因是（用離子方程式表示）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）如圖裝置中，NaOH溶液可以吸收硝酸與金屬銅反應生成的污染性氣體，其中有一個反應為NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（未配平），則當消耗11.2LNO2（已換算為標準狀況下）時，轉移電子的個數為0.25NA．
（4）步驟二中，水浴加熱所需儀器有燒杯和溫度計（加熱、持夾儀器、石棉網除外）．
（5）步驟二中，若忘記用0.4mol/LNaOH溶液調節pH至8.5，會發現大試管中有少量氣泡生成，且產生少量藍色沉淀，請解釋原因：銅離子和碳酸根離子發生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化銅．
（6）步驟二中，烘干時，如果操作不慎，會造成堿式碳酸銅的受熱分解，若試驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.8g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是91.7%．

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