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7．濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的．某濃度差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能．下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	電池工作時，Li⁺通過離子導體移向b區
	B．	電流由X極通過電路移向Y極
	C．	正極發生的反應為2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	Y極每生成1molCl₂，a區得到2molLiCl

分析加入稀鹽酸，在X極（正極）上生成氫氣，發生還原反應，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，為正極反應，Y極生成Cl₂，為負極反應，發生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，原電池中電流從正極流向負極，陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答解：A．電池工作時，Li⁺向正極a上移動，故A錯誤；
B．生成氯氣的Y極發生氧化反應，為負極，電子由Y極通過外電路移向X極，故B錯誤；
C．在X極（正極）上生成氫氣，發生還原反應，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正確；
D．Y極每生成1 mol Cl₂，則轉移2mol電子，有2molLi⁺向正極移動，則a區得到2 mol LiCl，故D正確．
故選AB．

點評本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，把握總反應式結合物質所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極、電極方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，0.1mol•L^-1的NaOH溶液的pH是11．
（4）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a、b之間的關系為a+b=14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、生產、環境等密切相關．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包裝袋
	B．	去除銀器表面Ag₂S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸片刻
	C．	開發核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都符合環保理念
	D．	“連續纖維增韌”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室用Na₂CO₃固體配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．請填寫下列空白：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na₂CO₃固體2.7g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液濃度偏低的有BC．（填序號）
A．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
B．轉移時，有少量溶液濺出
C．定容時，仰視刻度線
D．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．

如圖為A物質的溶解度曲線．M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液．下列做法不能實現M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水，步驟中的過濾操作均未寫出）（　　）

	A．	從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
	B．	從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
	C．	從M→N：先將M降溫再將其升溫
	D．	從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl₂和ClO₂，寫出反應化學方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，可采取的措施是調節分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑的保鮮原因是：穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO₂2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后加入
（3）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理C₂H₅OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P₂O₅與乙醇能發生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和
磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為

）

．
（5）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是沒有排除乙醇的干擾
（6）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl₃能與H₂O劇烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如圖所示（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是石英管的內壁附有灰黑色晶體；裝置D 不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會軟化，裝置D中發生反應的化學反應方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bd．（填寫字母代號）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液．

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