Question

17．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂：CO₂+2OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
• B． 向澄清石灰水中通入過量CO₂；Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓++H₂O
• C． 硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O
• D． 向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
C．氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．二者反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂，離子方程式：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故A錯誤；
B．向澄清石灰水中通入過量CO₂，離子方程式：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水，離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．