Question

(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)₃膠體的制備實驗。

甲同學：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl₃溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

⑴其中操作正確的同學是___        _____。

⑵證明有Fe(OH)₃膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______                     __。

⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)₃膠體進行實驗：

① 將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)₃膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。

② 若向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                              。

③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                              。

(4)Fe(OH)₃膠體制備的化學方程式為                                             。

 

Answer 1

【答案】

(1)丙 　(2)　丁達爾效應　

(3)①正　②有紅褐色沉淀生成 ③有紅褐色沉淀生成繼續(xù)加入沉淀會溶解（溶液變黃色）

(4) FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體) +3HCl

【解析】

試題分析：（1）制備Fe(OH)₃膠體的方法是向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

（2）膠體有一個特征，為丁達爾效應，故可以用來證明有Fe(OH)₃膠體生成。

（3）①負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)₃膠體越來越多，這也說明Fe(OH)₃膠體帶正電荷，因為在通電的條件下，正電荷向陰極（即電源的負極）移動。

②因為飽和Na₂SO₄溶液是電解質(zhì)溶液，加進Fe(OH)₃膠體后，會使Fe(OH)₃膠體發(fā)生聚沉，故有紅褐色沉淀生成 。

③與加入飽和Na₂SO₄溶液是同個道理，生成的Fe(OH)₃沉淀能溶于濃硫酸，故實驗現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成繼續(xù)加入沉淀會溶解。

考點：Fe(OH)₃膠體制備及性質(zhì)。

點評：此題考查了膠體的代表Fe(OH)₃膠體的制備膠體、丁達爾效應和膠體的凝聚。