Question

(8分)現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)₃膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl₃溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
⑴其中操作正確的同學是___        _____。
⑵證明有Fe(OH)₃膠體生成利用的膠體性質是______                     __。
⑶在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)₃膠體進行實驗：
① 將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)₃膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產生的現象是                              。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現象是                              。
(4)Fe(OH)₃膠體制備的化學方程式為                                             。

Answer 1

（8分，每空1分，③和方程式各2分）(1)丙　(2)　丁達爾效應　
(3)①正　②有紅褐色沉淀生成③有紅褐色沉淀生成繼續加入沉淀會溶解（溶液變黃色）
(4) FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體) +3HCl

解析試題分析：（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即可，所以丙同學正確。
（2）膠體能產生丁達爾效應，據此可以鑒別。
（3）①與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，知識面氫氧化鐵膠體的膠粒是帶正電荷的。
②膠體和電解質混合會發生聚沉，因此有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成。
③鹽酸也是電解質，但鹽酸顯酸性，能中和氫氧化鐵，所以現象是有紅褐色沉淀生成繼續加入沉淀會溶解。
（4）)Fe(OH)₃膠體制備的化學方程式為FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體) +3HCl。
考點：考查氫氧化鐵膠體的制備、性質的有關判斷和應用
點評：膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質粒子直徑大小不同，而不丁達爾效應，但丁達爾效應常用來區分溶液和膠體。該題難度不大。