Question

用下圖所示裝置進行實驗中，將甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現，根據乙、丙裝置中出現的現象得出的結論且正確的是（　　）

	甲	乙	丙	丙中現象	結論
A	鹽酸	石灰石	硅酸鈉溶液	溶液中出現渾濁	非金屬性： Cl＞C＞Si
B	鹽酸	FeS	溴水	溶液褪色	還原性： Cl-＞S2-＞Br-
C	濃鹽酸	KMnO4	KBr溶液	無色溶液變為橙色	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D	濃氨水	燒堿	酚酞溶液	溶液變紅	氨氣是一種弱堿

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,氧化性、還原性強弱的比較,氨的制取和性質

專題：實驗評價題

分析：甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現，則甲、乙反應生成氣體，生成氣體有毒，需要尾氣處理，
A．發生強酸制取弱酸的反應，但鹽酸易揮發；
B．鹽酸與FeS反應生成硫化氫，硫化氫與溴水發生氧化還原反應；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與KBr反應生成溴，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．NaOH使NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，氨氣逸出，氨氣的水溶液顯堿性．

解答： 解：甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現，則甲、乙反應生成氣體，生成氣體有毒，需要尾氣處理，
A．發生強酸制取弱酸的反應，但鹽酸易揮發，且鹽酸不是含氧酸，現象合理，結論錯誤，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．鹽酸與FeS反應生成硫化氫，硫化氫與溴水發生氧化還原反應，只能得到還原性為S^2-＞Br^-，故B錯誤；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與KBr反應生成溴，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性為KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，故C正確；
D．NaOH使NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，氨氣逸出，氨氣的水溶液顯堿性，而氨氣不是弱堿，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握化學反應原理及實驗分析為解答的關鍵，側重實驗基礎知識和基本技能的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．