Question

如圖，某鎂鋁合金中，鎂與鋁物質的量之比為1：1，將兩份質量相等的鎂鋁合金分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應，生成氣體的物質的量之比為（　�。�

• A、2：3
• B、3：2
• C、5：3
• D、3：5

Answer 1

考點：鋁的化學性質,鎂的化學性質

專題：計算題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：與足量的鹽酸、NaOH溶液反應，Mg、Al均完全反應，發(fā)生Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，結合反應計算．

解答： 解：與足量的鹽酸、NaOH溶液反應，Mg、Al均完全反應，鎂與鋁物質的量之比為1：1，設均為2mol，則
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2              2
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
 2               3
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
2                      3
生成氣體的物質的量之比為（2+3）mol：3mol=5：3，
故選C．

點評：本題考查Al的化學性質及反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意酸、堿足量金屬完全反應，題目難度不大．