Question

下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（　�。� 選項(xiàng) 客觀事實(shí) 理  論  解  釋 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 酸性：HClO＜H2CO3 非金屬：C＞Cl C 原子半徑：Cl＜S Cl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對核外電子吸引能力比硫強(qiáng) D 水分子比H2S分子穩(wěn)定 H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．氯化鈉為離子晶體，易溶于極性分子水；
B．非金屬性越大，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
D．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．

解答：解：A．氯化鈉為離子晶體，易溶于極性分子水，而碘為非極性分子，不易溶于水，故A正確；
B．非金屬性越大，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C，故B錯(cuò)誤；
C．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑Cl＜S，故C正確；
D．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，O-H鍵能大，則水比硫化氫溫度，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查知識點(diǎn)較多，為小綜合，涉及溶解性、非金屬性的比較、原子半徑的比較、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱比較等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．