Question

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)	理  論  解  釋
A	N原子的第一電離能大于O原子	N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)
B	CO2為直線(xiàn)形分子	CO2分子的鍵角為180°
C	金剛石的熔點(diǎn)低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF分子之間存在氫鍵，而HCl沒(méi)有

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．原子軌道處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)或全空時(shí)原子最穩(wěn)定；
B．二氧化碳的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，所以二元化碳分子為直線(xiàn)形分子；
C．金剛石為原子晶體；
D．氫鍵的存在導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)較高．

解答：解：A．原子軌道處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)或全空時(shí)原子最穩(wěn)定，N原子2p軌道電子半充滿(mǎn)，所以N原子不容易失去電子，所以N原子的第一電離能大于O原子，故A正確；
B．二氧化碳的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，所以二元化碳分子為直線(xiàn)形分子，則二氧化碳分子的鍵角為180°，故B正確；
C．金剛石為原子晶體，石墨為混合型晶體，所以金剛石熔點(diǎn)高于石墨，故C錯(cuò)誤；
D．鹵族元素氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氟化氫中含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，導(dǎo)致氟化氫沸點(diǎn)高于HCl，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氫鍵、鍵角、第一電離能、晶體類(lèi)型與熔點(diǎn)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，知道氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、晶體類(lèi)型與晶體熔點(diǎn)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意：氫鍵屬于分子間作用力而不是化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．