【題目】下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ）
選項 化合物 | A | B | C | D |
Y | H2O | FeCl3 | H2O | C |
W | HF | CuCl2 | Fe3O4 | Si |
A. A B. B C. C D. D
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( )
A. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D. 電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________（填字母序號） 。
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. NO2溶于水時生成硝酸，故NO2是酸性氧化物
B. Fe(NO)2溶液中滴加鹽酸溶液顏色有明顯變化
C. 溴蒸汽和NO2都為紅棕色氣體，用濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別
D. NO、CO在空氣可以穩定存在
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【題目】如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體的物質的量是（ ）
A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol
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【題目】下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現象如圖所示：
下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①和②的現象說明還原性：Br->Cl-
B. 濃硫酸與NaCl不反應，白霧是濃硫酸吸水所致
C. 反應③現象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3
D. 反應④的現象除產生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加32 g。據此回答問題：
(1) 電源的N端為_________極；
(2) 電極b上發生的電極反應為____________________________________________；
(3) 電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_________________________________；
(4) 電解開始時，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是______________；
(5) 電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液___________；乙溶液_____________。
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【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為____ ___g。
②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
（3）在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點）
（4）據世界衛生組織統計，最常用的避孕環含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產物是HO2
B. HO2在堿中能穩定存在
C. HO2的電離方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發生轉移
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【題目】加熱條件下，Cu與濃硫酸會發生氧化還原反應，某學校化學學習小組成員在實驗室中對該實驗進行了探究。回答下列問題：
（1）寫出Cu與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式：______________________________________。
（2）氣體發生裝置選取_______（選填“甲、乙、丙”）。
（3）成員甲采用下列裝置探究混合氣體中是否含有H2：
裝置 | 裝置中的試劑 | 裝置作用 | 實驗現象 |
A | NaOH濃溶液 | ① | |
B | 品紅溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 堿石灰 | ⑥ |
①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。
（4）某次實驗結束后，Cu與濃硫酸反應后，Cu剩余，且銅片上附著黑色粉末物質。該小組成員乙查閱資料如下：
CuS為黑色粉末，難溶于水，在空氣中加熱至220℃以上時可迅速被氧氣氧化生成黑色的CuO和SO2。
①該同學刮下銅片上的黑色物質，加入到試管中，然后加蒸餾水，振蕩，靜置后發現溶液為淺藍色，由此確定該黑色粉末中含有___________。
②請你幫助該同學設計實驗驗證該黑色物質為CuS____________________。
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