Question

12．實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為濃鹽酸．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發生的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置C的作用是干燥氯氣．
（6）裝置F中發生反應的化學方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，結合氯化氫、氯氣的溶解性選擇合適的除雜劑；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發生倒吸，裝置E作用是防止倒吸的發生；
（5）從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進入D裝置前應進行干燥；
（6）氯氣有毒，裝置F中盛有氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；
故答案為：濃鹽酸；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，
故答案為：飽和食鹽水；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發生；
故答案為：安全瓶，防止倒吸；
（5）從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進入D裝置前應進行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；
故答案為：干燥氯氣；
（6）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；

點評 本題通過氯化鐵的制備為載體，考查了氯氣的制備、凈化、收集、性質的檢驗等，明確氯氣制備原理和氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．