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1．純水在95℃和25℃時的pH（　　）

A．

前者大

B．

后者大

C．

相等

D．

無法確定

分析水的電離過程是吸熱反應，溫度升高電離程度變大，電離程度越大氫離子濃度越大．

解答解：水的電離過程是吸熱反應，溫度升高電離程度變大，電離程度越大氫離子濃度越大，故純水在25℃時的氫離子濃度小于90℃時的氫離子濃度，pH大于90℃時的pH，故選B．

點評本題考查水的電離，溫度改變對水的電離起促進作用，比較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）我國是以煤炭為主要燃料的國家，在煤中加入石灰石可有效減少SO₂排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄
（2）為了SO₂的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨[（NH₄）₂SO₃]，再用硫酸處理，可回收SO₂并得到化肥硫酸按[（NH₄）₂SO₄]，兩步反應的離子方程式為：SO₂+2NH₃．H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-、SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為濃鹽酸．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發生的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置C的作用是干燥氯氣．
（6）裝置F中發生反應的化學方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖
（有關反應條件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D為四種非金屬單質，其中B．C．D在常溫常壓下是氣體；反應①②是化工生產中的重要反應；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH反應而制得，J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化學式N₂H₄；
（3）寫出L溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（4）將F水溶液與鹽酸混合得到一種無色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關系表示出來．

	溶液酸堿性	離子濃度大小順序
1	酸性
2	中性
3	堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別物質的方法能達到目的是（　　）

	A．	用Br₂的CCl₄溶液鑒別CH₂=CH₂和HC≡CH
	B．	用AgNO₃溶液鑒別KCl溶液和MgCl₂溶液
	C．	用丁達爾效應鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液
	D．	用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質檢驗的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	根據碳酸鹽與鹽酸反應能放出二氧化碳氣體，確定某礦石中是否含碳酸鹽
	B．	根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維
	C．	根據加入氯化鋇溶液的方法來檢驗溶液中是否含有硫酸根離子
	D．	根據氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可以用于銨根離子的檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下物理量只與溫度有關的是（　　）

	A．	合成氨工業中，氫氣的轉化率		B．	醋酸鈉的水解程度
	C．	水的離子積		D．	氫氣的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某化學研究性學習小組擬利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、無水CaCl₂、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl₄和Sn的部分數據如下：

	密度/（g•cm^-3）	熔點/℃	沸點/℃
四氯化錫	2.2	-33	114
金屬錫	5.77	231

請回答下列相關問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為AD→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱是冷凝管實驗時，冷卻水的流向是從Q進入（填符號）
（3）A中反應的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）F中盛裝的化學試劑是堿石灰；；作用是防止空氣中的水分進入裝置E中、吸收多余的Cl₂防止污染．寫出SnCl₄水解的化學方程式SnCl₄+4H₂O=Sn（OH）₄+4HCl
（5）實驗完畢后，E裝置質量增加9.4g，SnCl₄的產率是90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的分析正確的是（　　）

	A．	間二甲苯的二氯代物有5種
	B．	二氯甲烷有2種同分異構體
	C．	丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上
	D．	用-C₄H₉取代苯環上的1個氫原子，最多可得4種同分異構體

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