Question

【題目】有一溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，實驗如下：

實驗步驟	實驗現象
①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部	試紙變為紅色
②取少量該溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
③取②中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液	有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
④取少量該溶液，加入NaOH溶液	只有紅褐色沉淀生成

下列判斷正確的是（　　）

A.溶液中陽離子只有Fe3＋

B.由于沒有Na＋，焰色反應觀察K＋時不必用藍色的鈷玻璃

C.假如沒有步驟①，也不影響溶液中離子的判斷

D.步驟④發生反應的離子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

Answer 1

【答案】C

【解析】

①步pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；②步說明有SO，Ba2＋就不能大量存在；③步不能說明有Cl－，因為②中引入了Cl－；④步說明有Fe3＋。

A.溶液中一定含有Fe3＋和H＋，可能含有K+，A錯誤；

B.不管是否含有Na＋，只要是觀察鉀的焰色，都必須透過藍色鈷玻璃，B錯誤；

C.沒有步驟①，④步說明有Fe3＋，也能體現溶液顯酸性，不影響溶液中離子的判斷，C正確；

D.步驟④發生的反應一定有：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，H＋＋OH－=H2O，D錯誤。

故選C。