Question

甲學(xué)生急需3.0 mol·L^－1稀硫酸做探究性實(shí)驗，而此時實(shí)驗室只有18.4 mol·L^－1濃硫酸．請你為他配制100 mL　3.0 mol·L^－1稀硫酸．

(1)建議配制過程如下：

①計算所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A．10 mL；B．25 mL；C．50 mL；D．100 mL)．

②稀釋．具體操作過程是________．

③待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入________．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．

④將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1－2 cm，改用________加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．

⑤將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．

(2)在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實(shí)際濃度會怎樣？(填偏高、偏低或不影響)

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________

D．定容時俯視刻度線________

Answer 1

答案：
解析：

(1)16.3 mL；B；沿裝有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌 　　(2)100 mL容量瓶；膠頭滴管；偏低；不影響；偏低；偏高