Question

（18分）甲學生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4 mol·L^-1濃硫酸。請你為他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。
（1)建議配制過程如下：
①　計算所需濃硫酸的體積是        ，量取濃硫酸所用的量筒的規   格是       （從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②　稀釋。具體操作過程是                                       。
③　待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入         。        用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動容量瓶， 使溶液混合均勻。
④　將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用     加                水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。
⑤　將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用。
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？
（填偏高、偏低或不影響）
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水            
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?
D.定容時俯視刻度線            ?

Answer 1

16.3mL  B  沿裝有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌 
100mL容量瓶 膠頭滴管  偏低 不影響  偏低  偏高

解析