Question

5．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C $\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑
• B． 上述反應中每生成2molAlN，N₂得到3mol電子
• C． 氮化鋁中氮元素的化合價為-3
• D． 氮化鋁是鋁合金中的一種

Answer 1

分析 A．Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合價降低，N₂為氧化劑，C元素化合價升高，C為還原劑；
B．結合元素化合價的變化和化學方程式定量關系計算電子轉移的數目；
C．元素化合價代數和為0計算元素化合價；
D．氮化鋁是一種共價化合物；

解答 解：A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是氧化劑，Al₂O₃既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B．上述反應中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成2mol AlN，N₂得到6mol電子，故B錯誤；
C．由化合價代數和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，故C正確；
D．氮化鋁是化合物，而鋁合金中的鋁是單質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查．