Question

20．有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
• B． 該過程說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
• C． 若有1 mol NO₃^-發生氧化反應，則轉移8 mol e^-
• D． Fe³⁺的氧化性比HNO₃弱

Answer 1

分析 NO₃^-具有強氧化性，且氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺，則反應中鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，應有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化；該反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質的量之比為1：8； 若有lmol NO₃^- 發生還原反應，轉移電子數為8mol．

解答 解：發生反應的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質的量之比為1：8，故A正確；
B．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有lmol NO₃^- 發生還原反應，轉移電子數為8mol，而不是氧化，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，則Fe³⁺的氧化性比HNO₃弱，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析與應用能力的考查，題目難度不大．