Question

下列提供了有關物質的熔點，根據表中的數據，下列判斷錯誤的是（　�。�

物質	NaCl	AlF3	AlCl3	MgCl2	CO2	SiO2
熔點/℃	801	1291	190（2.5×105Pa）	714	-56.5	1723

• A、AlF₃晶體是離子晶體，AlCl₃晶體是分子晶體
• B、AlF₃晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能
• C、同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
• D、不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

Answer 1

考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低；
B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；
C、根據二氧化碳和二氧化硅的晶體類型分析；
D、根據表中氯化物的晶體類型分析．

解答： 解：A、AlF₃晶體的熔點較高屬于離子晶體，AlCl₃晶體的熔點較低屬于分子晶體，故A正確；
B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，半徑：Al³⁺＜Na⁺，則AlF₃晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，故B錯誤；
C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，故C正確．
D、NaCl、MgCl₂離子的熔點都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，故D正確．
故選B．

點評：本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，題目難度中等，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點高低比較方法．