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9．下列物質屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．COC．KClO3D．CH3COOH

分析 兩種元素組成其中一種為元素的化合物為氧化物，據此分析選項中物質的組成來判斷；

解答 解：A、O2是一種元素組成的純凈物為單質，故A錯誤；
B、CO是兩種元素組成其中一種為元素的化合物為氧化物，故B正確；
C、KClO3由三種元素組成屬于鹽，不符合氧化物概念，故C錯誤；
D、CH3COOH是酸由三種元素組成，不符合氧化物概念，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質分類，物質組成的分析應用，主要是氧化物概念的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人體內經酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其結構簡式如圖所示．
（1）青霉素氨基酸的化學式為C5H11SNO2；
（2）分子中含氧官能團的名稱為羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CoCl2•6H2O是一種飼料營養強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.6      3.4
完全沉淀4.19.79.2       5.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染或防止產品中混有硝酸鹽（寫一點）．
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是5.2-7.6；pH調至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調節至2-3，則所用的試劑X為鹽酸．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）為測定產品中CoCl2•6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發現產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質，CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結晶水．
（6）在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2•6H2O，常將制得的產品溶解于乙醚中，然后過濾、蒸餾（填實驗操作）獲得純凈的CoCl2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質的量為0.1mol，其中含SO42-0.3NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2-與D+的核外電子數相等．則下列說法正確的是（　　）
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應水化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取6g A與8.96L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重8.8g．回答下列問題：
（1）6gA中所含碳原子的物質的量是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）寫出該有機物能與鈉反應的所有同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存
B．SiO2化學性質相對穩定，在一定條件下也能與某些非金屬單質、酸、堿、鹽反應
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．1molH2O的質量是18g
B．氮原子的質量就是氮的相對原子質量
C．1molH2SO4中含1molH2
D．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某礦渣所含各物質的質量分數如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質量分數（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調節pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式CO2，反應的化學方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+，Cu2+．
（5）工業上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法   D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
根據上述流程圖，冶煉金屬時選擇的相應物質的化學式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
（6）現有10t上述礦渣，理論上，可以冶煉2.24t鐵．

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