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17．含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質的量為0.1mol，其中含SO42-0.3NA個．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算Al3+的物質的量，結合硫酸鋁的化學式計算SO42-的物質的量，可計算SO42-的個數．

解答 解：n（Al3+）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，由化學式Al2（SO4）3可知n（Al2（SO4）3）=0.1mol，n（SO42-）=0.3mol，則個數為0.3NA．
故答案為：0.1mol；0.3NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與環境保護密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B．廢棄的電池應分類回收，不要隨意丟棄．否則，既造成浪費又污染環境
C．PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染與化石燃料的燃燒關系不大
D．氫能是清潔能源，工業上電解水法制大量氫氣符合節能減排理念

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是（　　）
A．該溫度下，反應的平衡常數是$\frac{1}{8}$
B．0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol•L-1•min-1
C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經反應4min后．測D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均反應速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1．下列說法正確的是（　　）
A．以B表示的平均反應速率為v（B）=0.13mol•L-1•min-1
B．4min時，A的物質的量為0.75mol
C．該反應方程式中，x=2
D．4min時，A的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過的知識回答下列問題：

Ⅰ．（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖1所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ•mol-1．
Ⅱ．圖2是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲裝置中通入CH4的電極反應式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
（2）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質的量濃度為0.01mol/L．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入HCl（寫化學式）．
Ⅲ．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4．
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol•L-1•min-1．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商小于平衡常數K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是A、B、C三種溶液兩兩混合發生反應的實驗現象，符合該實驗現象的A、B、C三種溶液依次是（　　）
A．鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
B．氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
C．鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水
D．氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．COC．KClO3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外化學興趣小組準備進行下面探究實驗，請你共同參與并完成實驗設計中有關的空白．
（1）實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現象：懸濁液變澄清．
（2）實驗猜想：
猜想一：NH4Cl水解產生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解；
猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解
（3）實驗論證：
①實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的下列某種試劑D（填試劑的代號）
A．濃鹽酸B．濃氨水
C．（NH4）2SO4濃溶液D．CH3COONH4濃溶液（已知該溶液呈中性）
②實驗現象：懸濁液變澄清
③實驗探究結論：上述猜想二成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的性質和應用正確的是（　　）
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
C．Fe在氧氣中的燃燒產物可用于制紅色涂料
D．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可作阻燃劑

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