Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
• B． 升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
• C． 自發(fā)進行的反應一定迅速
• D． 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

Answer 1

分析 A．活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞；
B．升高溫度增大活化分子百分數(shù)；
C．自發(fā)進行只能說明反應進行的方向，不能說明反應發(fā)生的難易和快慢；
D．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；有反應的焓變，熵變，溫度共同決定．

解答 解：A、活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應，故A錯誤；
B、升高溫度使部分非活化分子轉化為活化分子，所以增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，故B正確；
C、自發(fā)進行只能說明反應進行的方向，不能說明反應發(fā)生的難易和快慢，故C錯誤；
D、凡是熵增加的反應不一定能自發(fā)進行，如碳酸鹽的分解，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)以及活化分子及化學反應的關系，反應是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定，題目較簡單．