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4．下列敘述正確的是（　　）
A．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量
B．CH4的摩爾質量為16 g/mol
C．22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol
D．1 mol 任何物質均含有NA個分子

分析 A．摩爾質量與相對原子質量的單位不同；
B．摩爾質量與相對分子質量的單位不同，數值相同；
C．標準下，Vm=22.4L/mol；
D．物質不一定由分子構成．

解答 解：A．鈉的摩爾質量為23g/mol，它的相對原子質量為23，故A錯誤；
B．CH4的相對分子質量為16，摩爾質量為16 g/mol，故B正確；
C．標準下，Vm=22.4L/mol，則22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol，不在標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量不一定為1 mol，故C錯誤；
D．物質不一定由分子構成，則1 mol 由分子構成的物質均含有NA個分子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意摩爾質量與相對分子質量的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：
實驗序號 A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為：先關閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內壓）注射器的活塞，松手后恢復原位，表明氣密性良好．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（3）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是②＞①（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發現反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①該反應為放熱反應、②產物Mn2+是反應的催化劑、③K+對該反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，滿足圖中物質一步轉化關系的選項是（　　）
XYZ
ACOCO2H2CO3
BCuCuOCu（OH）2
CCaOCa（OH）2CaCO3
DH2SO4Na2SO4NaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間的碰撞一定能發生化學反應
B．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
C．自發進行的反應一定迅速
D．凡是熵增加的過程都是自發過程

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）1.5mol HNO3約含有4.5NA個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是0.05mol．
（2）22克CO2的物質的量為0.5mol，該氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（3）4gNaOH固體的物質的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.2mol/L．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質的量濃度是0.25mol/L．
（5）實驗室制備Fe （OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性．下列不能殺滅禽流感病毒的物質是（　　）
①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③礦泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高錳酸鉀溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．
A．①④⑥⑧⑩B．除③外C．除④外D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．CO2的水溶液能導電，所以CO2為電解質
C．可使用丁達爾效應來區分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．1 mol 任何物質均含有約6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①的操作名稱是溶解，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的試劑是BaCl2（填化學式），判斷該試劑已過量的方法是取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則BaCl2溶液已過量．
（3）第④步中涉及反應的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.9618161微溶于水
環己烯820.810283難溶于水
合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有BE（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗所得到的環己烯產率是61%．（保留兩位有效數字）
（注：產率=實際產量/理論產量×100%）

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