Question

3．（1）NF₃分子中N原子的雜化軌道類型為sp³，該分子的空間構型為三角錐形
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄屬于配合物，其中N原子提供孤對電子．配合物Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）金屬銅晶體的晶胞結構如圖所示（面心立方晶胞）：
若該晶胞邊長為dnm，銅的相對原子質量為64，阿伏加德羅常數為N_A，則該晶體的密度為$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³．（列表達式）

Answer 1

分析 （1）根據NF₃分子中N原子的價層電子對數判斷雜化軌道類型，根據價層電子對互斥理論確定NF₃空間構型；
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄屬于配合物，所以金屬陽離子提供空軌道，配體提價孤電子對，分子晶體熔沸點低，比較易溶于非極性溶劑；
（3）根據均攤法可知，該晶胞中含有銅原子數為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，根據$ρ=\frac{m}{V}$可計算得密度；

解答 （1）根據價層電子對理論知，NF₃分子中N原子價層電子對個數=$\frac{5+3}{2}$=4，所以N原子采用sp³雜化，氮原子周圍有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄屬于配合物，金屬陽離子提供空軌道，氨分子是配體提價孤電子對，所以氨分子中的氮原子提價孤電子對，Fe（CO）_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，可知Fe（CO）_x屬于分子晶體，
故答案為：N；分子晶體；

（3）根據均攤法可知，該晶胞中含有銅原子數為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，晶胞的體積為（d×10^-7cm）³，所以密度為$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4×64}{{N}_{A}}}{（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³=$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³，
故答案為：$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$；

點評 本題主要考查原子結構與位置關系、雜化軌道、分子空間構型、晶體類型與性質、晶胞結構與計算等，注意利用均攤法進行計算，難度不大．